domenica 26 giugno 2016

Diluire una soluzione.

Supponiamo di avere una soluzione di HCl al 37% è di voler preparare con essa una soluzione al 10%. Come si fa?

Innanzitutto bisogna osservare che per soluzione al 37% di HCl si intende che in 100 grammi di soluzione sono presenti 37 grammi di HCl, ossia queste sono % massa su massa o m/m. A questo punto è semplice, se ad esempio prelevo 100 g di soluzione al 37% e con essi voglio fare una soluzione al 10% dovrò aggiungere a questi 100 g un quantitativo d'acqua tale da portare il peso a 370 g, ossia dovrò aggiungere (370 - 100) = 270g di acqua. Se infatti si hanno 37 g di HCl in 370 g di soluzione significa che la percetuale m/m della soluzione è:

( 37 / 370 ) * 100 = 10%.

La formula generale che permette di determinare la massa Q (in grammi) di soluzione concentrata al C% (m/m) da usare per preparare M grammi di soluzione diluita al D% (m/m) è:

Q = (M * D)/C

Ci tengo a far osservare che la specie chimica che si sta considerando non ha nessuna importanza.

Ad esempio per preparare 1000 g di una soluzione al 13% partendo da una soluzione al 31% si dovranno usare:

(1000 * 13)/31 = 419,3 g di soluzione al 31%

A questo punto operativamente si può procedere in questo modo:

1. si pone un contenitore su una bilancia e si fa la tara;
2. si mettono nel contenitore 419,3 g di soluzione al 31%;
3. si aggiunge acqua fino a raggiungere il peso di 1000 g.

Non ha nessuna importanza se la soluzione al 31% era di HCl o NH3, in entrambi i casi la procedura da seguire per produrre 1000 g soluzione al 13% è sempre quella indicata sopra.

4 commenti:

  1. non hai fatto capire una cavolo. L'esercizio che ti si chiedeva di risolvere era:avere una soluzione di HCl al 37% è di voler preparare con essa una soluzione al 10%

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  2. Questo commento è stato eliminato dall'autore.

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  3. Mi scuso se questo post può esserti risultato poco chiaro.
    Se si hanno 100 g di soluzione al 37%, si devono aggiungere 270 g di acqua per ottenere una soluzione al 10%. Infatti i 100 g della soluzione iniziale, più i 270 g di acqua aggiunta portano il peso totale a 370 g (le masse si possono sommare, mentre i volumi, in generale, non si possono sommare). In questi 370 g finali di soluzione ci sono gli stessi grammi di HCl che c'erano nei 100 g di soluzione iniziale al 37%, ossia ci sono (100g * 0.37=)37 g di HCl. Per cui abbiamo 37 g di HCl in 370 g di soluzione finale, ossia la concentrazione della soluzione è del ((37g / 370g) * 100=) 10%(M/M).
    Diversa è la situazione in cui si deve preparare un certo VOLUME di soluzione, ad esempio un litro di soluzione al 10% di HCl. In quest'ultimo caso si deve conoscere la densità della soluzione 10%, dato forse disponibile per HCl, ma di difficile reperimento per altre sostanze. Per cui è sempre meglio operare con le masse e poi prelevare il volume che si desidera.

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  4. La spiegazione a me è risultata chiara. Molte grazie.

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